酸碱中和滴定误差分析 1.滴定管气泡的分析,最好有图示.2.在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴定未知浓度的盐酸时,

酸碱中和滴定误差分析

1.滴定管气泡的分析,最好有图示.
2.在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴定未知浓度的盐酸时,如遇下列情况,测得的
盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没有影响?
（1） NaOH表面有部分潮解 .
（2） NaOH混有不与盐酸作用的杂质 .
（3） NaOH混有少量Na2CO 3杂质 .
（4）砝码上有油污
为什么?请详细解析,谢谢! dajialicai 1年前他留下的回答 已收到1个回答

祁连风起 网友

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：84.2%

直接看消耗的NAOH就行了.
1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.
2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的NAOH变少,盐酸浓度变小.
3.一部分NAOH成为NACO3,你写方程就可以发现,等物质的量的NA2CO3消耗的HCl比NAOH多,所以中和盐酸时,需要的有杂质的NAOH变少了,所以盐酸的浓度变小.
4.砝码上有油污么,砝码的重量就大了,称量的NAOH会变多,你配置出来的NAOH溶液浓度会变大,所以中和盐酸需要的量就少,消耗的NAOH溶液体积小了,盐酸的浓度就小了.
顺便解释下我的作法,因为C酸=C碱*V碱/V酸
因为碱是滴定液,C碱就是固定的.V酸也是固定的,你已经放到小烧杯里了嘛.只有V碱是可变的,所以直接分析V碱,也就是实验中消耗的NAOH溶液体积就可以了.

1年前他留下的回答

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