急 ! 在一个密闭容器中盛有H2,O2,CO的混合气体共3.9g

急 ! 在一个密闭容器中盛有H2,O2,CO的混合气体共3.9g
在一个密闭容器中盛有H2,O2,CO的混合气体共3.9g,点燃,充分反应后通过浓硫酸变为2.82g气体,再将2.82克气体通入足量石灰水,干燥,最终得0.18克干燥气体,经检验该气体能使带火星的木条复燃,求原混合气体中各成分的质量. lius990 1年前他留下的回答 已收到1个回答

iori_pp 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.1%

从剩的气体能使带火星的木条复燃判断,剩的是氧气,所以点燃后剩的气体只有氧气,水,二氧化碳.因为只有这三种气体,因为质量守恒,3.9-2.82=1.08为水的质量.用物质的量,可算出水为0.06mol,可得原来氢气的质量为0.06*2=0.12g.
2.82-0.18=2.64g为二氧化碳的质量,可得一氧化碳物质的量为0.06mol,也就是1.68g,氧气的质量3.9-1.68-0.12=2.1g.
所以氢气质量：0.12g
一氧化碳质量：1.68g
氧气质量：2.1g

1年前他留下的回答

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