100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积

100度时,将PH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,并保持,欲使混合溶液的pH7,则NaOH溶液与盐酸的体积比是 li7188 1年前他留下的回答 已收到3个回答

知足的熊宝宝 网友

该名网友总共回答了25个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88%

100℃的时候水的离子积为Kw=1*10^-12.
此时PH=11的NaOH溶液浓度为0.1mol/L,pH=2的盐酸溶液浓度为0.01mol/L.混合溶液的pH7,即氢氧根离子浓度为1*10^-5mol/L,为碱性溶液,应该氢氧化钠溶液过量.
设需要氢氧化钠溶液V1升,盐酸溶液V2升
NaOH+HCl==NaCl+H2O
1mol 1mol
（0.1*V1-0.01*V2）/(V1+V2)=1*10^-5
0.1*V1-1*10^-5 *V1=0.01*V2-1*10^-5* V2
(0.1-0.00001)V1=(0.01-0.00001)V2,
∵0.1-0.00001≈0.1,
0.01-0.00001≈0.01
∴V1:V2=1:10
答：NaOH溶液与盐酸的体积比是1：10.

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wsxk1898 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

NaOH溶液：盐酸溶液=9999：1001
因为100摄氏度时水的Kw为1*10^-12，
故PH=11的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
而PH=2的盐酸溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
混合后使氢离子浓度为10^-7（注意不是中性，是碱性，此时氢氧根离子浓度为10^(-5)mol/L ）再算一下就行了
计算过程：设盐酸溶液体积为X,N...

1年前他留下的回答

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爱就爱了2002 网友

该名网友总共回答了686个问题，此问答他的回答如下：

因为100度的时候水的离子积为KW=1*10^-12.
则溶液为中性的时候,氢离子的浓度应该为1*10^-6.
则可设NaOH溶液与盐酸的体积比是A.
则盐酸为V,氢氧化钠为AV.
则因为离子积为1*10^-12.
所以氢氧化钠的PH=11时,其氢离子浓度为1*10^-11,则氢氧根离子浓度为1*10^-1.
且盐酸中氢离子浓度为1*10^-2.

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