急,这是高一的化学题目,有哪位好心人能帮助解答,最好能将过程写下来

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已知在60℃时,硝酸钾的溶解度为110ɡ,氯化钾的溶解度为46ɡ.在0℃,硝酸钾的溶解度为18ɡ,氯化钠的溶解度为30ɡ.（1）在60℃,100ɡ水溶解80ɡ硝酸钾和氯化纳的混合物,再蒸发50ɡ水,若要再次温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾,则在混合物中硝酸钾的质量分数应为（ ）
秋虫语者 1年前他留下的回答 已收到1个回答

brage 春芽

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：90.5%

1.因为再次温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾,
所以是KNO3在50水中呈饱和状,而KCL则不饱和或者恰好饱和~
所以溶液中剩下的KNO3有55克,如果KCL夜饱和的情况下溶液中就存在KCL23克
又因为不析出氯化钾,所以KCL要少于23克
那么80-23=57克
所以KNO3的量要大于57克
所以用57/80 *100%=71.25%
所以混合物中硝酸钾的质量分数应大于或等于71.25%

1年前他留下的回答

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