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将 32.64g Cu 与 140mL 一定浓度的硝酸反应,Cu 完全溶解,
将 32.64g Cu 与 140mL 一定浓度的硝酸反应,Cu 完全溶解,
产生的 NO 和 NO2 混合气体在标况下的体积为 11.2L .将产生的气体全部释放后,向溶液中加入 V mL a mol/L 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 铜离子 全部转化成沉淀.
则 原 HNO3 溶液中 HNO3 的物质的量浓度为多少?
好男人好难
1年前他留下的回答
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于小鱼
网友
该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.2%
n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64 = 0.51 mol
利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是 0.51 mol
所以没有被还原的NO3-的物质的量是 0.51*2 = 1.02 mol
在氧化还原反应中得失电子的数目是相等的,铜失去电子的数目就等于氮得到电子的数目,
混合气体的总物质的量等于11.2÷22.4 = 0.5 mol.被还原的硝酸就是0.5 mol
所以被还原的NO3-的物质的量是0.5 mol
加入NaOH,一部分OH-用于沉淀Cu2+,另一部分用于中和过量HNO3
过量的HNO3的物质的量 = aV/1000 - 0.51*2 = aV/1000 - 1.02
所以原 HNO3 溶液中 HNO3 的物质的量 = 1.02 + 0.5 + aV/1000 - 1.02 = 0.5 + aV/1000
浓度为(aV/1000＋0.5)/0.14 = aV/140 + 25/7 mol/L
1年前他留下的回答
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