为什么NH4+、HCO3-、NO3-、Na+可以大量共存?NH4+和HCO3-不是应该发生双水解吗?

为什么NH4+、HCO3-、NO3-、Na+可以大量共存?NH4+和HCO3-不是应该发生双水解吗?
为什么不会达到双水解的程度？ 糊小涂 1年前他留下的回答 已收到6个回答

lhp16888 网友

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不会达到双水解的程度,你可以理解成没有那个动力.
我们知道复分解要发生,条件是沉淀气体和弱电解质.其中弱电解质这一条很重要,它同时也是强酸制弱酸的原理.
NH4+和HCO3-,双水解之後就产生NH3·H2O和H2CO3.NH4+水解呈酸性,可以算是一种酸.而H2CO3也是酸,如果能双水解,就意味著酸性NH4+>H2CO3,因为强酸制弱酸.但是,实际上酸性是NH4+

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路过包包店 网友

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这个的确是有双水解的只是略有点慢，稍微放久一点水解相当彻底，配出一点碳酸氢铵溶液可以闻到明显的氨味。高中时只管那特定的几种或和有明显现象的反应。

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shujianzhen 果实

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酸性条件下不会双水解。

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IDEAL0769 网友

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它们会促进对方的水解，但是不会达到双水解的程度
这是由离子的性质决定的

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电信小妹儿 网友

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是会发生类似的双水解，但程度相当小，就和CH3COONH4一样，这种水解是微弱的。
双水解，两种能水解的离子，水解相互促进，直至完全的反应。即为双水解。
但像NH4+与CO32-/HCO3-的相互促进反应，不能彻底进行。
有时候不严谨，也叫双水解了。
NH4+与CO32-/HCO3-的双水解不完全，二者可以共存。
说得明白一点就是，NH4+是弱碱的阳离子，H...

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简洁悠悠 网友

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双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。
看下面例子：
Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32-或HCO3-却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大，由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水...

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