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zhangxgym 花朵
该名网友总共回答了17个问题,此问答他的回答如下:采纳率:94.1%
解题思路:由图象可知,由于铁过量,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑.A、OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,所以n(NO3-)=n(Fe)=[11.2g/56g/mol]=0.2mol,平均分成两份,原溶液中NO3-物质的量为0.4mol,故A正确;
B、由图象可知,由于铁过量,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正确;
C、硝酸全部被还原,没有显酸性的硝酸,因为溶液中有硫酸根,并且铁单质全部转化为亚铁离子,所以溶液中最终溶质为FeSO4,故C正确;
D、反应消耗22.4g铁,也就是[22.4g/56g/mol]=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中,根据硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的浓度是4mol/L,故D错误.
故选D.
点评:
本题考点: 硝酸的化学性质;铁的化学性质.
考点点评: 本题以图象为载体,考查有关金属和酸反应的计算题,难度较大,关键根据图象分析各段发生的反应,注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用
1年前他留下的回答
5可丰 网友
该名网友总共回答了1个问题,此问答他的回答如下:
D1年前他留下的回答
1以上就是小编为大家介绍的某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为N 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注旺民网!
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